2009年石楼中学春季高一化学竞赛题　　

时间100分钟     总分100分  （命题人：郑云虎）　　

一.选择题.(本题共17小题,每题3分,共51分.每小题只有一个正确答案.)　　

1.国家环保总局公布2008年上半年及第三季度我国环境质量以及主要污染物排放状况.酸雨污染尚未得到有效控制.尤以浙江省酸雨污染普遍,检测的所有城市均为酸雨城市,每场雨均是酸雨.环保部门测的某市的空气的成分; a,N2 ;b,O2 ;c:CO2 ;d:Ar;　　

 e:SO2 ;f: NO2;g;可吸入碳颗粒. 其中导致酸雨的是 （       ）　　

A:c,e,f;    B:e,f;   C:d,e,g; D:除a,b以外 　　

2.下列物质能使品红溶液褪色的是（     ）            　　

A: HCl          B:Cl2 ;     C:NH3 ;  D;NO 　　

3.蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置                 (          )　　

   A;液面下;   B:液面上;     C;支管口;       D;任何位置　　

4.同温同压下,A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等,则两个容器的体积比是（     ）  A.3:2 ;      B:  1:　3     C　:   2:3       D:  1:2　　

5.下列物质只能作还原剂的是                        (          )　　

   A.  S2-      B. Fe2+     C .Fe3+     D.   H+   　　

6.下列物质中常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气的是（   ）　　

      A; Mg        B;    Cl2 ;  　　

       C:  Si         D:  Al　　

7.在标准状况下，下列物质中所含原子数最多的是             （       ）　　

  A；　7.5g　  C2H6； B：　33.6L　 N　2     C　：　7g　 CO；   D：　22.4L　  H2O 　　

8.电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献.下列有关对电池的叙述正确的是              (         )　　

A:锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细; B;氢氧燃料电池可将热能直接转化为电能;　　

C;氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化;D;太阳能电池的主要材料是二氧化硅　　

 9.在人体所需的十多种微量元素中,有一种被称为”生命元素”的R元素,对延长人类寿起着重要的作用.R元素的原子有四个电子层,其最高价氧化物分子式为 RO3, 则R元素的名称为: (     )　　

A;  硫;       B;砷;     C；  硒     D;   硅　　

10、下列离子方程式书写正确的是　　

A  碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO₃^－＋OH^－＝CO₃^2－＋H₂O　　

B  氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe^3＋＋S^2－＝2Fe^2＋＋S↓　　

C 次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：Ca^2＋＋2ClO^－＋H₂O＋CO₂＝CaCO₃↓＋2HClO　　

D  氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃^－＝3Fe^3＋＋2H₂O＋NO↑　　

11.下列对化学反应中能量变化的叙述正确的是:    (     )　　

A:盐酸与铝片反应温度升高,该反应是吸热反应;　　

B: 将Ba(OH)2.8H2O与 NH4Cl混合研磨发生吸热反应.　　

C:反应物总能量低于生成物的总能量时,该反应不发生.　　

D:当反应物总能量高于生成物的总能量时,反应是吸热的　　

12.按下列实验方法操作,能达到要求的是   (       )　　

A:用托盘天平称量　25.20克　氯化钠固体;B:把 NaOH固体在容量瓶中溶解,配制溶液　　

C:用紫色石蕊试纸鉴别SO2 和CO2气体 D:用二硫化碳洗涤沾有硫磺的试管　　

13.随着科技的发展,出现了许多新型无机材料,如植入人体内的生物陶瓷材料HAP(化学式为{ Cam(PO4)n(OH)2 },已被医疗用于修补人的骨骼和牙组织，HAP的化学式中m等于  (        )　　

   A  (3n+2)/2;    B  (3n—2)/　2     C　   (2n—2)/2     D    n+1　　

　　　　　　　　 14.短周期元素X.Y.Z在周期表中的位置如图所示,则下列说法错误的是(        )　　

A:  X单质最稳定;     B： Y的氢化物为HY; 　　

C ： 能发生Cl2 + H2Z ===Z2 +2HCl 　　

D ： 能生成HXO　　

15.下图是元素周期表的一部分,B原子与C原子核外电子数之和是A的4倍,则下列推断正确的是(          )　　

　　   A: A ,B,C三者都是非金属元素;     　　

B: A,B,C三者核电荷数之和为32;　　

  C: A,B,C可以共同形成离子化合物;     D:  B的原子半径比C小　　

16. 在H2燃烧的反应中,破坏1 mol H 2的化学键消耗的能量是Q1 kJ,破坏1 mol O2　　

的化学键消耗的能量是Q2 kJ ,形成1 mol H2O的化学键释放的能量为Q3 kJ,下列关系正确的是(         )　　

A  Q1 +Q2 >Q3            B:  2Q1 + Q2 >2Q3        　　

 C: Q2 + Q2 <Q3        D: 2Q1 + Q2 <2Q3　　

17.下列事实不能用原电池解释的是(            )　　

A  轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块;  B: 铝片不用特殊的方法保存　　

C:纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量CuSO 4溶液后速率加快; D:镀锌铁比镀锡铁更耐用　　

二.填空题（每空2分共32分）。　　

18（8分）现有甲,乙,丙三瓶无色溶液,若甲,乙溶液混合产生白色沉淀A和溶液B,B中含K^＋和OH^－且A， K^＋和OH^－三者的物质的量相等.若乙,丙两溶液混合,则可产生气体C和溶液D,D中含K^＋和Cl^－;若把气体C通入上述含A的B溶液中,A溶解了,而溶液中增加了Ca^2＋.根据上述描述判断(填化学式)　　

(1)甲溶液为______  ,乙溶液为________  .丙溶液为______________　　

(2)甲+乙的反应方程式为__________________________________.　　

　　　　

E溶液

　　　　

乙

　　　　

MnO2

19.（10分）现有中学的三种单质甲,乙,丙,它们在一定条件能发生如下变化,其中次要生成物       已略去.　　

　　　　　　　　　　　　　　　　

（1））

　　　　

（2）

　　　　

点燃

　　　　　　　　　　　　A           甲         B               C溶液        结晶水合物       　　

　　　　

乙

　　　　

MnO2加热

　　　　

（3）

                           　　

　　　　　　　　　　　　

点燃

　　　　

（4）

E浓溶液           丙               C　　

 (1)已知乙元素的+2价离子Ne与原子具有相同的电子层结构, 则反应(2)的离子方程式为:__________________________,反应(4)的化学方程式为______________________ 　　

(2).若 反应(1)可在常温下进行,则A的名称是_______;若需在加热条件下进行,则A的名称_________,反应的化学方程式为____________________________________.                                                                       　　

   20.（14分）有同学设计了一个实验，以研究钢铁腐蚀的情况，实验装置如图所示：操作过程是：在水槽中的试管内放置一枚铁钉，放置数天观察，请你把有关可能的实验现象的原因及解释补充完全。　　

（1）若试管内液面上升，发生 ________腐蚀,　　

电极反应式: 负极_______________  　　

正极____________________　　

(2)若试管液面下降,则溶液呈_____性,发生________腐蚀.电极反应式:　　

负极___________      ；正极_________________。　　

三，计算题。（21题7分；22题10分共17分）　　

21．往100mL1mol/L的 AlCl3溶液中加入1mol/L的 NaOH溶液。求：　　

（1）当生成 Al(OH)3沉淀最多时，加入的NaOH溶液的体积是多少？　　

（2）当加入350 mLNaOH溶液时，产生的沉淀的质量。　　

22. 在　5L　密闭容器中，通入5mol N 2和8mol H 2 。在一定条件下生成，反应进行到2min时，测得容器内有4mol NH 3，求：　　

（1）：2min内的平均速率 V(H 2 ),  V(N 2 ) ,V(NH 3 )　　

（2）：2min时的N2 和, H2浓度分别是多少？　　

　　　　　　　　学校            班级             姓名              考号         　　

　　　　密                   封                    线　　

2009年石楼中学高一化学竞赛答题纸　　

一.选择题(本题共17小题,每题3分,共51分.每小题只有一个正确答案.)　　

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17
B	B	C	A	A	D	D	C	C	D	B	D	A	D	A	B	B

二.填空题：（每空2分共32分）　　

18.(1)甲溶液为_Ca(OH)₂_____  ,乙溶液为_KHCO₃___ .丙溶液为_HCI______　　

　　　　　　　　　　(2)甲+乙的反应方程式为_Ca(OH)₂ +KHCO₃____CaCO_{3__}+KOH_+H₂O____.  　　

　　　　　　19. （1）反应(2)的离子方程式为:__MgO +2H⁺  Mg⁺+H₂O

　　　　　　　　　　反应(4)的化学方程式为_MnO₂+ 4HCl（浓） MnCl₂+Cl₂   +2H₂O 　　

　　　　

加热

　　　　（2） ； 过氧化钾              氯酸钾　　

　　　　化学方程式为2KClO₃ ====   2KCl _ +3O₂_________      　　

20. （1）若试管内液面上升，发生 吸氧 腐蚀, 　　

　　　　　　　　　　电极反应式:负极；2Fe    4e^-       2Fe²⁺

　　正极O₂+2H₂O+4e^-===4OH^--__  。　　

(2)若试管液面下降,则溶液呈_酸_性,发生_析氢_腐蚀.　　

　　电极反应式:负极Fe —2e^{-  ====}    Fe²⁺

　　　　　　正极2H⁺+2e^-===H₂                       。　　

三.计算题（21题7分；22题10分共17分）　　

　　　　　　　　　　　　 21.（1）300Ml:  (2) 　3.9g　;  22: V(H₂)  0.6mol/(L.min);V(N₂)  0.2mol/(L.min)　　

　　　　　　　　　　　　  V(NH₃₎  0.4mol/(L.min)  (2)C(N₂)   0.6mol/L; C(H₂)   0.4mol/L.